大部分人对于化学的认识是从初中开始的。化学仿佛给我们打开一项通往物质世界的大门。我们从那时候开始认识的物理反应和化学反应。从简单的氢气和氧气反应生成水，到后来的高砷的化学价变化，以及分子构造。从此微观的世界向我们打开。在这漫长的学习生涯中，我们接触到了很多化学反应，也接触到了许许多多平时我们接触不到的东西。虽然我们不经常接触，但是提起他们，我们会知道他们是怎样反应的。今天我们就来说说硝酸银和盐酸的反应。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
这是一个很基础的化学方程式,但是从考试来讲都考它的离子方程式
Cl- + Ag+ = AgCl↓
1.盐酸 [yán suān]
盐酸（hydrochloric acid[1]）是氯化氢（HCl）的水溶液[2]，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热[3]。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸[4]。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材[5]，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂[6][7]，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在3类致癌物清单中。
2.硝酸银溶液
性状
无色透明大形结晶或白色小结晶。无气味。纯品在光线和空气中不变黑，但有硫化氢或微量有机物存在时能促进光致还原而变黑，熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和氧化氮。对蛋白质有凝固作用。1g溶于0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶于氨水、甘油，微溶于乙醚。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈强酸性反应，pH小于2.0，大于此pH将水解产生棕褐色的Ag2O·nH2O沉淀。相对密度（d19）4.352。熔点212℃。沸点444℃（分解）。有氧化性。有毒，半数致死量（小鼠，经口）50mg/kg
储存
固体密封干燥避光保存。
溶液储存于棕色试剂瓶中。
安全措施
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。与食用化学品、还原剂、碱类、金属粉末、易（可）燃物分储。
灭火：直流水、雾状水、砂土。
用途
测定氯化物、溴化物、碘化物、氰化物和硫氰酸盐。测定锰的催化剂。电镀。制造银盐。摄影。瓷器着色。
